Sistem Periodik Unsur 3

Menentukan Perioda Dan Golongan Suatu Unsur

1.	Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 - n = 3, berarti periode 3 (kulit M). - elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.
2.	Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - elektronvalensi 4s 2 4p 1, berarti golongan IIIA.
3.	Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d 1 4s 2 berarti golongan IIIB.
4.	Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d 6 4s 2, berarti golongan VIII.

Hubungan Antara Golongan Dengan Konfigurasi Elektron

Unsur yang terletak pada satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip (hampir sama).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan unsur-unsur golongan B disebut unsur transisi (peralihan), semua unsur transisi diberi simbol B kecuali untuk triade besi, paladium dan platina disebut "golongan VIII''.
- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN A

Lambang Golongan	Nama Golongan	Konfigurasi Elektron Orbital Terluar
I - A	Alkali	ns 1
II - A	Alkali tanah	ns 2
III - A	Boron	ns 2 - np 1
IV - A	Karbon - Silikon	ns 2 - np 2
V - A	Nitogen - Posphor	ns 2 - np 3
VI - A	Oksigen	ns 2 - np 4
VII - A	Halogen	ns 2 - np 5
VIII - A	Gas mulia	ns 2 - np 6

- LAMBANG UNSUR-UNSUR GOLONGAN B

Konfigurasi Elektron	Lambang Golongan
(n - 1) d 1 ns 2	III - B
(n - 1) d 2 ns 2	IV - B
(n - 1) d 3 ns 2	V - B
(n - 1) d 4 ns 2	VI - B
(n - 1) d 5 ns 2	VII - B
(n - 1) d 6-8 ns 2	VIII
(n - 1) d 9 ns 2	I - B
(n - 1) d 10 ns 2	II - B

- GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA, DIBERI LAMBANG

nS 2 (n-2)f 1-14

Jika :
n = 6 adalah lantanida
n = 7 adalah aktinida